Stronsium sulfida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Stronsium monosulfida
C.I. 77847 | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| SrS | |
| Massa molar | 119,68 g/mol |
| Penampilan | Padatan putih (sampel tak murni memiliki warna |
| Bau | Tak ada (sampel terdegradasi memiliki bau hidrogen sulfida) |
| Densitas | 3,70 g/cm3 |
| Titik lebur | 2.002 °C (3.636 °F; 2.275 K) |
| Sedikit larut | |
| Kelarutan dalam asam | Terdekomposisi |
| Indeks bias (nD) | 2,107 |
| Struktur | |
| Halit (kubik), cF8 | |
| Fm3m, No. 225 | |
| Oktahedral (Sr2+); oktahedral (S2−) | |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | MSDS eksternal |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Stronsium oksida |
Kation lainnya
|
Magnesium sulfida Kalsium sulfida Barium sulfida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Stronsium sulfida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia SrS. Senyawa ini memiliki wujud padatan putih. Senyawa ini merupakan intermediat dalam konversi stronsium sulfat, bijih stronsium utama yang disebut selestit (atau lebih tepatnya selestin), menjadi senyawa lain yang lebih bermanfaat.[2][3][4]
Produksi dan reaksi
Stronsium sulfida diproduksi melalui pemanggangan selestin dengan kokas pada suhu 1100–1300 °C.[5] Stronsium sulfat direduksi, menghasilkan stronsium sulfida:
- SrSO4 + 2 C → SrS + 2 CO2
Sekitar 300.000 ton diproses melalui cara ini setiap tahunnya. Baik fase sulfida bercahaya maupun tak bercahaya telah diketahui, dengan pengotor, cacat, dan dopan yang penting.[6]
Seperti yang diperkirakan untuk garam sulfida dari alkali tanah, stronsium sulfida mudah terhidrolisis:
- SrS + 2 H2O → Sr(OH)2 + H2S
Oleh karena itu, sampel SrS memiliki bau seperti telur busuk.
Reaksi serupa digunakan dalam produksi senyawa yang bermanfaat secara komersial, termasuk senyawa stronsium yang paling bermanfaat, yaitu stronsium karbonat: campuran stronsium sulfida dengan gas karbon dioksida atau natrium karbonat akan menghasilkan endapan stronsium karbonat.[2][5]
- SrS + H2O + CO2 → SrCO3 + H2S
- SrS + Na2CO3 → SrCO3 + Na2S
Stronsium nitrat juga dapat dibuat melalui cara ini.
Referensi
- ^ Strontium sulfide, cameochemicals.noaa.gov
- ^ a b J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht “Strontium and Strontium Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a25_321.
- ^ "Celestine".
- ^ "List of Minerals". 21 Maret 2011.
- ^ a b Aydoğan, Salih; Erdemoğlu, Murat; Aras, Ali; Uçar, Gökhan; Özkan, Alper (2006). "Dissolution kinetics of celestite (SrSO4) in HCl solution with BaCl2". Hydrometallurgy. 84 (3–4): 239–246. Bibcode:2006HydMe..84..239A. doi:10.1016/j.hydromet.2006.06.001.
- ^ R. Ward, R. K. Osterheld, R. D. Rosenstein "Strontium Sulfide and Selenide Phosphors" Inorganic Syntheses, 1950, vol. III, hlm. 11–24. DOI:10.1002/9780470132340.ch4
Pranala luar
- (Inggris) Informasi Stronsium Sulfida dari American Elements
Konten ini disalin dari wikipedia, mohon digunakan dengan bijak.
