Kromium(II) sulfida
| |
| Penanda | |
|---|---|
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| CrS | |
| Massa molar | 84,061 g/mol |
| Penampilan | Kristal hitam |
| Titik lebur | 1.550 °C (2.820 °F; 1.820 K) |
| Tak larut | |
| Senyawa terkait | |
Senyawa terkait
|
Kromium(III) sulfida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Kromium(II) sulfida adalah sebuah senyawa anorganik yang terdiri dari kromium dan belerang dengan rumus kimia CrS.[1][2][3] Senyawa ini memiliki wujud kristal heksagonal hitam yang tidak larut dalam air.[4]
Sintesis
Kromium(II) sulfida dapat terbentuk melalui reaksi logam kromium dengan belerang atau hidrogen sulfida pada suhu tinggi. Kromium(II) sulfida juga dapat terbentuk melalui reaksi kromium(III) klorida dengan H2S, reduksi kromium(III) sulfida dengan hidrogen, atau reaksi substitusi ganda litium sulfida dengan kromium(II) klorida.[5]
- Cr + S → CrS
- Cr + H2S → CrS + H2
- 2 CrCl3 + 3 H2S → 2 CrS + S + 6 HCl
- Cr2S3 + H2 → 2 CrS + H2S
- Li2S + CrCl2 → 2 LiCl + CrS
Sifat fisik
Kromium(II) sulfida memiliki wujud kristal paramagnetik hitam dengan dua modifikasi kristal:[6]
- α-CrS, fase superstruktur, sistem heksagonal, parameter sel a = 1,200 nm, c = 1,152 nm.
- β-CrS, sistem monoklinik, parameter sel a = 0,594 nm, b = 0,341 nm, c = 0,563 nm, β = 91,73°.
Kromium(II) sulfida merupakan semikonduktor,[7][8] dan juga digunakan sebagai katalis.[9]
Sifat kimia
Kromium(II) sulfida akan teroksidasi perlahan di udara:[butuh rujukan]
- 2 CrS + 7 O2 → 2 Cr2O3 + 4 SO2
Referensi
- ^ Bretherick, L. (27 Oktober 2016). Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards (dalam bahasa Inggris). Elsevier. hlm. 1074. ISBN 978-1-4831-6250-8. Diakses tanggal 13 Juli 2025.
- ^ Wiberg, Egon; Holleman, A. F.; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry (dalam bahasa Inggris). Academic Press. hlm. 1372. ISBN 978-0-12-352651-9. Diakses tanggal 13 Juli 2025.
- ^ Sr, Richard J. Lewis (13 Juni 2008). Hazardous Chemicals Desk Reference (dalam bahasa Inggris). John Wiley & Sons. hlm. 670. ISBN 978-0-470-18024-2. Diakses tanggal 13 Juli 2025.
- ^ Lide, David R. (26 Juni 2006). 1998 Freshman Achievement Award (dalam bahasa Inggris). CRC Press. hlm. 6-111. ISBN 978-0-8493-0594-8. Diakses tanggal 13 Juli 2025.
- ^ Wadhawan, Amar R.; Livi, Kenneth J.; Stone, Alan T.; Bouwer, Edward J. (17 Maret 2015). "Influence of oxygenation on chromium redox reactions with manganese sulfide (MnS(s))". Environmental Science & Technology. 49 (6): 3523–3531. doi:10.1021/es5057165. ISSN 1520-5851. PMID 25688449.
- ^ PubChem (2002). "Chromium sulfide (CrS)". PubChem (dalam bahasa Inggris). 40 (1). United States National Library of Medicine: 24–26. PMID 11955372. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 4 September 2022. Diakses tanggal 13 Juli 2025.
- ^ Riedel, Erwin; Janiak, Christoph (2011). Anorganische Chemie (dalam bahasa German). Walter de Gruyter. hlm. 732. ISBN 978-3-11-022566-2. Pemeliharaan CS1: Bahasa yang tidak diketahui (link)
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E.; Wiberg, N. (1995). Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage (dalam bahasa German). Walter de Gruyter. hlm. 1451. ISBN 3-11-012641-9. Pemeliharaan CS1: Bahasa yang tidak diketahui (link)
- ^ Macintyre, Jane E. (23 Juli 1992). Dictionary of Inorganic Compounds (dalam bahasa Inggris). CRC Press. hlm. 3082. ISBN 978-0-412-30120-9. Diakses tanggal 13 Juli 2025.
Konten ini disalin dari wikipedia, mohon digunakan dengan bijak.
