Skandium(III) sulfida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Skandium seskuisulfida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Sc2S3 | |
| Massa molar | 186,11 g/mol |
| Penampilan | Kristal kuning |
| Densitas | 2,91 g/cm3, padatan |
| Titik lebur | 1.775 °C (3.227 °F; 2.048 K) |
| Struktur | |
| Ortorombik | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Skandium(III) oksida |
Kation lainnya
|
Itrium(III) sulfida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Skandium(III) sulfida adalah sebuah senyawa anorganik yang terdiri dari skandium dan belerang dengan rumus kimia Sc2S3. Senyawa ini memiliki wujud padatan berwarna kuning.
Struktur
Struktur kristal Sc2S3 berkaitan erat dengan natrium klorida, karena strukturnya didasarkan pada susunan anion yang rapat dan berbentuk kubik. NaCl memiliki semua celah oktahedral dalam kisi anion yang ditempati oleh kation, sedangkan Sc2S3 memiliki sepertiganya yang kosong. Kekosongan tersebut tersusun secara teratur, tetapi dalam pola yang sangat rumit, menghasilkan sel unit ortorombik besar yang termasuk dalam grup ruang Fddd.[1]
Sintesis
Sulfida logam biasanya dibuat dengan memanaskan campuran kedua unsur penyusunnya, tetapi dalam kasus skandium, metode ini menghasilkan skandium monosulfida, ScS. Sc2S3 dapat dibuat dengan memanaskan skandium(III) oksida di bawah aliran hidrogen sulfida dalam krus grafit hingga suhu 1550 °C atau lebih selama 2–3 jam. Produk mentah kemudian dimurnikan melalui transpor uap kimia pada suhu 950 °C menggunakan iodin sebagai agen transpornya.[1]
- Sc2O3 + 3H2S → Sc2S3 + 3H2O
Skandium(III) sulfida dapat dibuat dengan mereaksikan skandium(III) klorida dengan hidrogen sulfida kering pada suhu tinggi:[2]
- 2 ScCl3 + 3 H2S → Sc2S3 + 6 HCl
Reaktivitas
Di atas suhu 1100 °C, Sc2S3 akan kehilangan belerang, membentuk bener senyawa nonstoikiometri seperti Sc1,37S2.[1]
Referensi
- ^ a b c Dismukes, J. P.; White, J. G. (1964). "The Preparation, Properties, and Crystal Structures of Some Scandium Sulfides in the Range Sc2S3-ScS". Inorg. Chem. 3 (9): 1220–1228. doi:10.1021/ic50019a004.
- ^ Klemm, W.; Meisel, K.; v. Vogel, H. U. (1930). "Über die Sulfide der seltenen Erden (Sulfides of the rare earths)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 190: 123–144. doi:10.1002/zaac.19301900113.
Konten ini disalin dari wikipedia, mohon digunakan dengan bijak.
