Germanium disulfida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC (sistematis)
Germanium(IV) sulfida[1] | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| GeS2 | |
| Massa molar | 136,75 g·mol−1 |
| Penampilan | Kristal putih, tembus cahaya |
| Densitas | 2,94 g cm−3 |
| Titik lebur | 840 °C (1.540 °F; 1.110 K) |
| Titik didih | 1.530 °C (2.790 °F; 1.800 K) |
| 0,45 g/100 mL | |
| Kelarutan | Larut dalam amonia cair |
| −53,3·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| Monoklinik, mP36 | |
| Pc, No. 7 | |
| Tetrahedral di Ge, bengkok di S | |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 50 J/(mol·K) |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−150,06 kJ/mol |
| Senyawa terkait | |
Senyawa terkait
|
Germanium dioksida Germanium diselenida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Germanium disulfida atau germanium(IV) sulfida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia GeS2. Senyawa ini memiliki wujud padatan kristalin berwarna putih dengan titik lebur tinggi.[1][2] Senyawa ini merupakan polimer 3 dimensi,[3][4] berbeda dengan silikon disulfida yang merupakan polimer satu dimensi. Jarak Ge-S adalah 2,19 Å.[3]
Isolasi, produksi, reaksi
Germanium disulfida pertama kali ditemukan dalam sampel argirodit. Ketidaklarutan germanium sulfida dalam asam encer memudahkan isolasinya.[5]
Germanium disulfida diproduksi dengan mereaksikan larutan germanium tetraklorida dalam larutan asam klorida pekat dengan hidrogen sulfida. Senyawa ini mengendap sebagai padatan putih.[6]
Senyawa ini tidak larut dalam air, tetapi larut dalam larutan natrium sulfida berair karena terbentuknya tiogermanat:
- GeS2 + Na2S → Na2GeS3
Keterjadian alami
GeS2 alami terbatas pada fumarol dari beberapa tumpukan limbah pertambangan batu bara yang terbakar.[7]
Referensi
- ^ a b Johnson, O. H. (1952). "Germanium and its Inorganic Compounds". Chemical Reviews. 51 (3): 431–469. doi:10.1021/cr60160a002.
- ^ Golubkov, A. V.; Dubrovskii, G. B.; Shelykh, A. I. (1998). "Preparation and properties of GeS2 single crystals". Semiconductors. 32 (7): 734–735. Bibcode:1998Semic..32..734G. doi:10.1134/1.1187494. S2CID 101832592.
- ^ a b Zachariasen, W. H. (1936). "The Crystal Structure of Germanium Disulphide". Journal of Chemical Physics. 4 (9): 618–619. Bibcode:1936JChPh...4..618Z. doi:10.1063/1.1749915.
- ^ Kulikova, L. F.; Lityagina, L. M.; Zibrov, I. P.; Dyuzheva, T. I.; Nikolaev, N. A.; Brazhkin, V. V. (2014). "High-pressure, high-temperature study of GeS2 and GeSe2". Inorg. Mater. 50 (8): 768–774. doi:10.1134/S002016851408010X. S2CID 98354736.
- ^ Winkler, C. (1886). "Mittheilungen über das Germanium". Journal für Praktische Chemie. 34 (1): 177–229. doi:10.1002/prac.18860340122.
- ^ P. W. Schenk (1963). "Germanium Disulfide". Dalam G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 2. NY, NY: Academic Press. hlm. 723–724.
- ^ "Unnamed (Ge Sulphide)".
 | Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
Konten ini disalin dari wikipedia, mohon digunakan dengan bijak.
