Silikon disulfida
| |
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Silikon(IV) sulfida
| |
| Nama lain
Silikon disulfida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| SiS2 | |
| Massa molar | 92,218 g/mol |
| Penampilan | Jarum berwarna putih (sampel terkadang berwarna abu-abu atau cokelat). Bau telur busuk di udara lembap. |
| Densitas | 1,853 g/cm3 |
| Titik lebur | 1.090 °C (1.990 °F; 1.360 K) (menyublim) |
| Terdekomposisi | |
| Struktur | |
| Ortorombik, oI12 | |
| Ibam, No.72[1] | |
| Tetrahedral | |
| Bahaya | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Silikon dioksida |
Kation lainnya
|
Karbon disulfida Germanium disulfida Timah disulfida Timbal disulfida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Silikon disulfida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia SiS2. Seperti silikon dioksida, material ini bersifat polimer, tetapi mengadopsi struktur 1 dimensi yang sangat berbeda dari bentuk SiO2 pada umumnya.
Sintesis, struktur, dan sifat
Material ini dibentuk dengan memanaskan silikon dan belerang atau melalui reaksi pertukaran antara SiO2 dan Al2S3. Material ini terdiri dari rantai tetrahedron yang saling berbagi sisi, -Si(μ-S)2Si(μ-S)2-.[2]
Seperti senyawa silikon-belerang lainnya (misalnya bis(trimetilsilil)sulfida), SiS2 mudah terhidrolisis dan melepaskan H2S. Dalam amonia cair, SiS2 dilaporkan membentuk imida Si(NH)2 dan NH4SH,[3] tetapi sebuah laporan terbaru telah mengidentifikasi kristal (NH4)2[SiS3(NH3)]·2NH3 sebagai produk yang mengandung anion tiosilikat tetrahedral, SiS3(NH3)2-.[4]
Reaksi dengan etanol akan menghasilkan alkoksida tetraetil ortosilikat dan H2S.[3] Dengan tert-butanol dalan jumlah besar, alkoholisis akan menghasilkan tris(tert-butoksi)silanatiol:[5]
- 3 (CH3)3COH + SiS2 → [(CH3)3CO]3SiSH + H2S
Reaksi dengan natrium sulfida, magnesium sulfida, dan aluminium sulfida akan menghasilkan tiosilikat.[3]
SiS2 diklaim terdapat pada objek antarbintang tertentu.[6]
Referensi
- ^ Weiss, A.; Weiss, A. (1954). "Über Siliciumchalkogenide. VI. Zur Kenntnis der faserigen Siliciumdioxyd-Modifikation". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 276 (1–2): 95–112. doi:10.1002/zaac.19542760110.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. Kesalahan cetak dalam buku ini menyatakan bahwa rSiSi adalah 214 pikometer, padahal sebenarnya jarak tersebut menggambarkan rSiS.
- ^ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 359. ISBN 0-08-022057-6.
- ^ Meier, Martin; Korber, Nikolaus (2009). "The first thiosilicate from solution: synthesis and crystal structure of (NH4)2[SiS3(NH3)]·2NH3". Dalton Transactions (9): 1506–1508. doi:10.1039/b818856d. ISSN 1477-9226. PMID 19421590.
- ^ R. Piękoś, W. Wojnowski (1962). "Untersuchungen über die Alkoholyse des SiS2. II. Darstellung von Trialkoxysilanthiolen und Tetraalkoxycyclodisilthianen aus den tertiären Alkoholen". Z. Anorg. Allg. Chem. 318 (3–4): 212–216. doi:10.1002/zaac.19623180310.
- ^ Goebel, J. H. (1993). "SiS2 in Circumstellar Shells" (PDF). Astronomy and Astrophysics. 278 (1): 226–230. Bibcode:1993A&A...278..226G.
 | Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
Konten ini disalin dari wikipedia, mohon digunakan dengan bijak.
