Ensiklopedia Dunia

Temukan artikel dan sumber daya untuk membantu menjawab pertanyaan Anda.

Kadmium sulfida

Kadmium sulfida
3D model of the structure of hawleyite
3D model of the structure of hawleyite
3D model of the structure of greenockite
3D model of the structure of greenockite
Nama
Nama lain
kadmium(II) sulfida
cadmium yellow
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Referensi Gmelin 13655
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 2570
  • InChI=1S/Cd.S/q+2;-2 checkY
    Key: FRLJSGOEGLARCA-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/Cd.S/q+2;-2
    Key: FRLJSGOEGLARCA-UHFFFAOYAL
  • monomer: [S-2].[Cd+2]
  • hawleyite: [SH+2]12[CdH2-2] [SH+2]3[CdH2-2] [SH+2]([CdH-2]14)[CdH-2]1[S+2]5([CdH-2]38)[Cd-2]26[SH+2]2[CdH-2]([S+2]4)[SH+2]1[CdH2-2] [SH+2]3[CdH-2]2[S+2] [CdH-2]([SH+2]6[CdH-2]([SH+2])[SH+2]68)[SH+2]([CdH2-2]6)[CdH-2]35
  • greenockite: [CdH2-2]1[S+2]47[CdH-2]2[S+2] [CdH-2]3[S+2]8([CdH2-2] [SH+2]([CdH2-2]4)[CdH2-2]6)[CdH-2]4[S+2] [CdH-2]5[S+2]6([CdH2-2]6)[Cd-2]78[S+2]78[CdH-2]([SH+2]69)[SH+2]5[CdH2-2] [SH+2]4[CdH-2]7[SH+2]3[CdH2-2] [SH+2]2[CdH-2]8[SH+2]1[CdH2-2]9
  • greenockite: [CdH2-2]1[SH+2]([CdH2-2]6)[CdH2-2] [SH+2]7[CdH-2]2[S+2] [Cd-2]3([S+2] [CdH-2]9[S+2]5)[S+2]18[Cd-2]45[S+2] [CdH-2]5[SH+2]6[Cd-2]78[S+2]78[CdH2-2] [SH+2]5[CdH2-2] [S+2]4([CdH2-2] [SH+2]9[CdH2-2]4)[CdH-2]7[S+2]34[CdH2-2] [SH+2]2[CdH2-2]8
Sifat
CdS
Massa molar 144,47 g·mol−1
Penampilan Padatan kuning-jingga hingga cokelat.
Densitas 4,826 g/cm3, padat.
Titik lebur 1.750 °C (3.180 °F; 2.020 K) 10 MPa
Titik didih 980 °C (1.800 °F; 1.250 K) (Sublimasi)
tidak larut[1]
Kelarutan larut dalam asam
sangat sedikit larut dalam amonium hidroksida
Celah pita 2,42 eV
−50·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 2,529
Struktur
Heksagonal, Kubik
Termokimia
Entropi molar standar (So) 65 J·mol−1·K−1[2]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −162 kJ·mol−1[2]
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 0404
Piktogram GHS GHS07: Tanda SeruGHS08: Bahaya Kesehatan
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H302, H341, H350, H361, H372, H413
P201, P202, P260, P264, P270, P273, P281, P301+P312, P308+P313, P314, P330, P405, P501
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
7080 mg/kg (pada tikus, oral)
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
 [1910.1027] TWA 0.005 mg/m3 (sebagai Cd)[3]
REL (yang direkomendasikan)
 Ca[3]
IDLH (langsung berbahaya)
 Ca [9 mg/m3 (sebagai Cd)][3]
Senyawa terkait
Anion lain
 Kadmium oksida
Kadmium selenida
Kadmium telurida
Kation lainnya
 Seng sulfida
Raksa sulfida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
checkY verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Kadmium sulfida adalah senyawa anorganik dengan rumus CdS. Kadmium sulfida adalah garam berwarna kuning. Ia terdapat di alam dengan dua struktur kristal yang berbeda sebagai mineral langka greenockite dan hawleyite, tetapi lebih lazim sebagai substituen pengotor dalam bijih seng berstruktur serupa sfalerit dan wurtzit, yang merupakan sumber ekonomi utama kadmium. Sebagai senyawa yang mudah diisolasi dan dimurnikan, ia merupakan sumber utama kadmium untuk semua aplikasi komersial.[4] Warna kuningnya yang cerah menyebabkan ia diadopsi sebagai pigmen untuk cat kuning cadmium yellow pada tahun 1800-an.

Produksi

Kadmium sulfida dapat dibuat dengan presipitasi garam kadmium(II) terlarut dengan ion sulfida. Reaksi ini telah digunakan untuk analisis gravimetri dan analisis anorganik kualitatif.[5] Rute preparatif dan perlakuan produk selanjutnya memengaruhi bentuk polimorfik yang dihasilkan (yaitu, kubik vs heksagonal). Telah ditegaskan bahwa metode presipitasi kimia menghasilkan bentuk zincblende kubik.[6]

Produksi pigmen biasanya melibatkan presipitasi CdS, pencucian endapan padat untuk menghilangkan garam kadmium terlarut, diikuti dengan kalsinasi (pemanggangan) untuk mengubahnya menjadi bentuk heksagonal, diikuti dengan penggilingan untuk menghasilkan bubuk. Ketika kadmium sulfida selenida dibutuhkan, CdSe diendapkan bersama CdS dan kadmium sulfoselenida dihasilkan selama langkah kalsinasi.[7]

Kadmium sulfida terkadang berasosiasi dengan bakteri pereduksi sulfat.[8][9]

Rute untuk menghasilkan lapisan tipis CdS

Metode khusus digunakan untuk menghasilkan lapisan tipis CdS sebagai komponen dalam beberapa fotoresistor dan sel surya. Dalam metode deposisi bak kimia, lapisan tipis CdS telah disiapkan menggunakan tiourea sebagai sumber anion sulfida dan larutan dapar amonium untuk mengontrol pH:[10]

Cd2+ + H2O + (NH2)2CS + 2 NH3 → CdS + (NH2)2CO + 2 NH4+

Kadmium sulfida dapat diproduksi menggunakan teknik epitaksi fase uap logam-organik dan MOCVD melalui reaksi dimetilkadmium dengan dietil sulfida:[11]

Cd(CH3)2 + Et2S → CdS + CH3CH3 + C4H10

Metode lain untuk menghasilkan lapisan CdS termasuk

  • Teknik sol-gel[12]
  • Sputtering[13]
  • Deposisi elektrokimia[14]
  • Penyemprotan dengan prekursor garam kadmium, senyawa belerang, dan dopan[15]
  • Sablon menggunakan bubur yang mengandung CdS terdispersi[16]

Reaksi

Kadmium sulfida dapat larut dalam asam.[17]

CdS + 2 HCl → CdCl2 + H2S

Ketika larutan sulfida yang mengandung partikel CdS terdispersi diiradiasi dengan cahaya, gas hidrogen dihasilkan:[18]

H2S → H2 + S ΔfH = +9.4 kkal/mol

Mekanisme yang diusulkan melibatkan pasangan elektron/lubang yang terbentuk ketika cahaya datang diserap oleh kadmium sulfida,[19] diikuti oleh reaksi dengan air dan sulfida:[18]

CdS + hν → e− + h+
Reaksi elektron
2e− + 2H2O → H2 + 2OH−
Reaksi lubang
2h+ + S2− → S

Struktur dan properti fisik

Seperti halnya seng sulfida, kadmium sulfida memiliki dua bentuk kristal. Struktur wurtzit heksagonal yang lebih stabil (ditemukan dalam mineral Greenockite) dan struktur zinc blende kubik (ditemukan dalam mineral Hawleyit). Dalam kedua bentuk ini, atom kadmium dan belerang berada dalam koordinat empat. Terdapat pula bentuk tekanan tinggi dengan struktur garam batu NaCl.[20]

Kadmium sulfida adalah semikonduktor celah pita langsung (celah 2,42 eV).[19] Kedekatan celah pitanya dengan panjang gelombang cahaya tampak memberinya penampakan berwarna.[4]
Selain sifat yang jelas ini, terdapat sifat-sifat lain yang dihasilkan:

  • konduktivitas meningkat ketika diradiasi,[19] (yang mengarah pada penggunaan sebagai fotoresistor)
  • ketika dikombinasikan dengan semikonduktor tipe-p, ia membentuk komponen inti sel fotovoltaik (sel surya) dan sel surya CdS/Cu2S merupakan salah satu sel efisien pertama yang dilaporkan (1954)[21][22]
  • ketika didoping dengan misalnya Cu+ ("aktivator") dan Al3+ ("koaktivator") CdS berpendar di bawah eksitasi berkas elektron (katodoluminesensi) dan digunakan sebagai fosfor[23]
  • kedua polimorf tersebut bersifat piezoelektrik dan heksagonalnya juga bersifat piroelektrik[24]
  • elektroluminesensi[25]
  • Kristal CdS dapat bertindak sebagai media penguatan dalam keadaan padat laser[26][27]
  • Dalam bentuk film tipis, CdS dapat dikombinasikan dengan lapisan lain untuk digunakan dalam jenis sel surya tertentu.[28] CdS juga merupakan salah satu bahan semikonduktor pertama yang digunakan untuk transistor film tipis (TFT).[29] Namun, minat terhadap semikonduktor majemuk untuk TFT sebagian besar memudar setelah munculnya teknologi silikon amorf pada akhir tahun 1970-an.
  • Film tipis CdS dapat bersifat piezoelektrik dan telah digunakan sebagai transduser yang dapat beroperasi pada frekuensi di wilayah GHz.
  • Pita nano CdS menunjukkan pendinginan bersih akibat pemusnahan fonon, selama pendaran anti-Stokes pada ~510 nm. Hasilnya, penurunan suhu maksimum sebesar 40 dan 15 K telah ditunjukkan ketika pita nano dipompa dengan laser 514 atau 532 nm.[30]

Penggunaan

Pigmen

Pigmen kadmium sulfida kuning

CdS digunakan sebagai pigmen dalam plastik, menunjukkan stabilitas termal yang baik, tahan terhadap cahaya dan cuaca, tahan kimia, dan opasitas tinggi.[7] Sebagai pigmen, CdS dikenal sebagai kadmium kuning (pigmen CI kuning 37).[4][31] Sekitar 2000 ton diproduksi setiap tahunnya pada tahun 1982, mewakili sekitar 25% dari kadmium yang diproses secara komersial.[32]

Penggunaan historis dalam seni

Ketersediaan kadmium sulfida secara umum secara komersial sejak tahun 1840-an menyebabkan penggunaannya oleh para seniman, terutama Vincent Van Gogh, Claude Monet (dalam seri London dan karya-karyanya yang lain) dan Henri Matisse (Bathers by a River 1916–1919).[33] Keberadaan kadmium dalam cat telah digunakan untuk mendeteksi pemalsuan lukisan yang diduga dibuat sebelum abad ke-19.[34]

Larutan CdS-CdSe

CdS dan CdSe membentuk larutan padat satu sama lain. Peningkatan jumlah kadmium selenida menghasilkan pigmen yang mendekati merah, misalnya pigmen CI jinggt 20 dan pigmen CI merah 108.[31]

Keamanan

Kadmium sulfida bersifat toksik, terutama berbahaya jika terhirup sebagai debu, dan senyawa kadmium secara umum diklasifikasikan sebagai karsinogenik.[35] Masalah biokompatibilitas telah dilaporkan ketika CdS digunakan sebagai pewarna pada tato.[36] CdS memiliki LD50 sekitar 7.080 mg/kg pada tikus, yang lebih tinggi daripada senyawa kadmium lainnya karena kelarutannya yang rendah.[37]

Referensi

  1. ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 87). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4–67, 1363. ISBN 978-0-8493-0594-8.
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
  3. ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0087". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  4. ^ a b c Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
  5. ^ Fred Ibbotson (2007), The Chemical Analysis of Steel-Works' Materials,Read Books, ISBN 1-4067-8113-4
  6. ^ Paul Klocek (1991), Handbook of Infrared Optical Materials, CRC Press ISBN 0-8247-8468-5
  7. ^ a b Hugh MacDonald Smith (2002). High Performance Pigments. Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-30204-8.
  8. ^ Larry L. Barton 1995 Sulfate reducing bacteria, Springer, ISBN 0-306-44857-2
  9. ^ Sweeney, Rozamond Y.; Mao, Chuanbin; Gao, Xiaoxia; Burt, Justin L.; Belcher, Angela M.; Georgiou, George; Iverson, Brent L. (2004). "Bacterial Biosynthesis of Cadmium Sulfide Nanocrystals". Chemistry & Biology. 11 (11): 1553–9. doi:10.1016/j.chembiol.2004.08.022. PMID 15556006.
  10. ^ Oladeji, I.O.; Chow, L. (1997). "Optimization of Chemical Bath Deposited Cadmium Sulfide". J. Electrochem. Soc. 144 (7): 7. CiteSeerX 10.1.1.563.1643. doi:10.1149/1.1837815.
  11. ^ Uda, H; Yonezawa, H; Ohtsubo, Y; Kosaka, M; Sonomura, H (2003). "Thin CdS films prepared by metalorganic chemical vapor deposition". Solar Energy Materials and Solar Cells. 75 (1–2): 219. Bibcode:2003SEMSC..75..219U. doi:10.1016/S0927-0248(02)00163-0.
  12. ^ Reisfeld, R (2002). "Nanosized semiconductor particles in glasses prepared by the sol–gel method: their optical properties and potential uses". Journal of Alloys and Compounds. 341 (1–2): 56. doi:10.1016/S0925-8388(02)00059-2.
  13. ^ Moon, B; Lee, J; Jung, H (2006). "Comparative studies of the properties of CdS films deposited on different substrates by R.F. sputtering". Thin Solid Films. 511–512: 299. Bibcode:2006TSF...511..299M. doi:10.1016/j.tsf.2005.11.080.
  14. ^ Goto, F; Shirai, Katsunori; Ichimura, Masaya (1998). "Defect reduction in electrochemically deposited CdS thin films by annealing in O2". Solar Energy Materials and Solar Cells. 50 (1–4): 147. doi:10.1016/S0927-0248(97)00136-0.
  15. ^ U.S. Patent 4.086.101 Photovoltaic cells, J.F. Jordan, C.M. Lampkin Issue date: April 25, 1978
  16. ^ U.S. Patent 3.208.022, High performance photoresistor, Y.T. Sihvonen, issue date: September 21, 1965
  17. ^ Wanrooij, P. H. P.; Agarwal, U. S.; Meuldijk, J.; Kasteren, J. M. N. van; Lemstra, P. J. (2006). "Extraction of CdS pigment from waste polyethylene". Journal of Applied Polymer Science. 100 (2): 1024. Bibcode:2006JAPS..100.1024W. doi:10.1002/app.22962.
  18. ^ a b Mario Schiavello (1985) Photoelectrochemistry, Photocatalysis, and Photoreactors: Fundamentals and Developments Springer ISBN 90-277-1946-2
  19. ^ a b c D. Lincot, Gary Hodes Chemical Solution Deposition of Semiconducting and Non-Metallic Films: Proceedings of the International Symposium The Electrochemical Society, 2006 ISBN 1-56677-433-0
  20. ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  21. ^ Antonio Luque, Steven Hegedus, (2003), Handbook of Photovoltaic Science and Engineering John Wiley and Sons ISBN 0-471-49196-9
  22. ^ Reynolds, D.; Leies, G.; Antes, L.; Marburger, R. (1954). "Photovoltaic Effect in Cadmium Sulfide". Physical Review. 96 (2): 533. Bibcode:1954PhRv...96..533R. doi:10.1103/PhysRev.96.533.
  23. ^ C. Fouassier,(1994), Luminescence in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
  24. ^ Minkus, Wilfred (1965). "Temperature Dependence of the Pyroelectric Effect in Cadmium Sulfide". Physical Review. 138 (4A): A1277 – A1287. Bibcode:1965PhRv..138.1277M. doi:10.1103/PhysRev.138.A1277.
  25. ^ Smith, Roland (1957). "Low-Field Electroluminescence in Insulating Crystals of Cadmium Sulfide". Physical Review. 105 (3): 900. Bibcode:1957PhRv..105..900S. doi:10.1103/PhysRev.105.900.
  26. ^ Akimov, Yu A; Burov, A A; Drozhbin, Yu A; Kovalenko, V A; Kozlov, S E; Kryukova, I V; Rodichenko, G V; Stepanov, B M; Yakovlev, V A (1972). "KGP-2: An Electron-Beam-Pumped Cadmium Sulfide Laser". Soviet Journal of Quantum Electronics. 2 (3): 284. Bibcode:1972QuEle...2..284A. doi:10.1070/QE1972v002n03ABEH004443.
  27. ^ Agarwal, Ritesh; Barrelet, Carl J.; Lieber, Charles M. (2005). "Lasing in Single Cadmium Sulfide Nanowire Optical Cavities". Nano Letters. 5 (5): 917–920. arXiv:cond-mat/0412144v1. Bibcode:2005NanoL...5..917A. doi:10.1021/nl050440u. PMID 15884894. S2CID 651903.
  28. ^ Zhao, H.; Farah, Alvi; Morel, D.; Ferekides, C.S. (2009). "The effect of impurities on the doping and VOC of Cd Te/CDS thin film solar cells". Thin Solid Films. 517 (7): 2365–2369. Bibcode:2009TSF...517.2365Z. doi:10.1016/j.tsf.2008.11.041.
  29. ^ Weimer, Paul (1962). "The TFT A New Thin-Film Transistor". Proceedings of the IRE. 50 (6): 1462–1469. doi:10.1109/JRPROC.1962.288190. S2CID 51650159.
  30. ^ Zhang, Jun (24 January 2013). "Laser cooling of a semiconductor by 40 kelvin". Nature. 493 (7433): 504–508. Bibcode:2013Natur.493..504Z. doi:10.1038/nature11721. PMID 23344360. S2CID 4426843.
  31. ^ a b R. M. Christie 2001 Colour Chemistry, p. 155 Royal Society of Chemistry ISBN 0-85404-573-2
  32. ^ Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmium and Cadmium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a04_499.
  33. ^ Sidney Perkowitz, 1998, Empire of Light: A History of Discovery in Science and Art Joseph Henry Press, ISBN 0-309-06556-9
  34. ^ W. Stanley Taft, James W. Mayer, Richard Newman, Peter Kuniholm, Dusan Stulik (2000) The Science of Paintings, Springer, ISBN 0-387-98722-3
  35. ^ "CDC - CADMIUM SULFIDE - International Chemical Safety Cards - NIOSH". June 26, 2018. Diarsipkan dari asli tanggal 2018-06-26.
  36. ^ Bjornberg, A (Sep 1963). "Reactions to light in yellow tattoos from cadmium sulfide". Arch Dermatol. 88 (3): 267–71. doi:10.1001/archderm.1963.01590210025003. PMID 14043617.
  37. ^ "Sicherheitsdatenblatt" (PDF). Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 24 July 2015.

Pranala luar

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Cadmium sulfide.

Konten ini disalin dari wikipedia, mohon digunakan dengan bijak.

Toploker.com

Beranda

Program Studi

Karirnews
×
Advertisement