Antimon pentasulfida
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Merah antimon
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Sb2S5 | |
| Massa molar | 403,82 g·mol−1 |
| Penampilan | Bubuk merah |
| Densitas | 4,12 g/cm 3 |
| Titik lebur | 135 °C (275 °F; 408 K) (terdekomposisi) |
| Tak larut | |
| Kelarutan | Larut dalam HCl, alkali, amonium hidrosulfida |
| Farmakologi | |
| Kode ATC | R05 |
| Bahaya | |
| Piktogram GHS |   
|
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H228, H302, H332, H411 | |
| P210, P240, P241, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+P312, P304+P312, P304+P340, P312, P330, P370+P378, P391, P501 | |
| Titik nyala | Mudah terbakar |
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL (yang diperbolehkan)
|
TWA 0,5 mg/m3 (sebagai Sb)[1] |
REL (yang direkomendasikan)
|
TWA 0,5 mg/m3 (sebagai Sb)[1] |
| Senyawa terkait | |
Senyawa terkait
|
Antimon trisulfida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Antimon pentasulfida adalah sebuah senyawa anorganik dari antimon dan belerang, juga dikenal sebagai merah antimon. Senyawa ini merupakan senyawa nonstoikiometris dengan komposisi yang bervariasi. Strukturnya belum diketahui.[2] Sampel komersial umumnya terkontaminasi oleh belerang, yang dapat dihilangkan melalui pencucian menggunakan karbon disulfida dalam ekstraktor Soxhlet.
Produksi
Antimon pentasulfida dapat diproduksi melalui reaksi antimon dengan belerang pada suhu 250 hingga 400 °C dalam atmosfer lengai.
Kegunaan
Senyawa ini dapat digunakan sebagai pigmen merah dan merupakan salah satu prekursor garam Schlippe, Na3SbS4·9H2O, yang dapat dibuat sesuai persamaan reaksi berikut:
- 3 Na2S + Sb2S5 + 9 H2O → 2 Na3SbS4·9H2O
Senyawa ini juga digunakan dalam vulkanisasi karet untuk menghasilkan karet merah.
Kimia fisik
Seperti banyak senyawa sulfida lainnya, senyawa ini akan melepaskan hidrogen sulfida setelah direaksikan dengan asam kuat seperti asam klorida.[3]
- 6 HCl + Sb2S5 → 2 SbCl3 + 3 H2S + 2 S
Analisis spektroskopi Mössbauer menunjukkan bahwa senyawa ini merupakan turunan antimon(III),[4] yang menjelaskan pembentukan antimon(III) klorida, alih-alih antimon(V) klorida, setelah pengasaman. Oleh karena itu, senyawa ini tidak analog dengan senyawa fosforus(V), fosforus pentasulfida.
Referensi
- ^ a b "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0036". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Edisi 102, de Gruyter, Berlin 2007, hlm. 849, ISBN 978-3-11-017770-1.
- ^ Strem MSDS
- ^ G. G. Long; J. G. Stevens; L. H. Bowen; S. L. Ruby (1969). "The oxidation number of antimony in antimony pentasulfide". Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 5 (1): 21–25. doi:10.1016/0020-1650(69)80231-X.
Konten ini disalin dari wikipedia, mohon digunakan dengan bijak.
