Berilium sulfida
| |
| Penanda | |
|---|---|
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| BeS | |
| Massa molar | 41,077 g/mol |
| Penampilan | Kristalin putih |
| Densitas | 2,36 g/cm3 |
| Titik lebur | 1.800 °C (3.270 °F; 2.070 K) (terdekomposisi) |
| Terdekomposisi | |
| Celah pita | 7,4 eV |
| Indeks bias (nD) | 1,741 |
| Struktur | |
| Kubik | |
| F43m[1] | |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 34 J/mol K |
| Entropi molar standar (S |
34 J/mol K |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−235 kJ/mol |
| Bahaya | |
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL (yang diperbolehkan)
|
TWA 0,002 mg/m3 C 0,005 mg/m3 (30 menit), dengan puncak maksimum 0,025 mg/m3 (sebagai Be)[2] |
REL (yang direkomendasikan)
|
Ca C 0,0005 mg/m3 (sebagai Be)[2] |
IDLH (langsung berbahaya)
|
Ca [4 mg/m3 (sebagai Be)][2] |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Berilium oksida |
Kation lainnya
|
Magnesium sulfida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Berilium sulfida adalah sebuah senyawa ionik dari gugus sulfida dengan rumus kimia BeS. Senyawa ini memiliki wujud padatan berwarna putih berstruktur sfalerit yang akan terdekomposisi oleh air dan asam.[3]
Pembuatan
Bubuk berilium sulfida dapat dibuat melalui reaksi belerang dan berilium dalam atmosfer hidrogen dengan memanaskan campuran selama 10–20 menit pada suhu 1000–1300 °C. Jika dilakukan pada suhu 900 °C, akan terdapat pengotor logam berilium.[4]
Sebagai alternatif, bubuk berilium sulfida dapat dibuat melalui reaksi berilium klorida dan hidrogen sulfida pada suhu 900 °C.[3][4]
Referensi
- ^ Eugene Staritzky (1956). "Crystallographic Data. 121. Beryllium Sulfide, BeS". Analytical Chemistry (dalam bahasa Inggris). 28 (5): 915. doi:10.1021/ac60113a045.
- ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0054". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ a b Kenneth A. Walsh (2009). Beryllium Chemistry and Processing. ASM International. hlm. 127. ISBN 978-087170721-5.
- ^ a b William Zachariasen (1926). "Die Kristallstrunkturen von Berylliumoxyd und Berylliumsulfid" [Struktur kristal berilium oksida dan berilium sulfida]. Zeitschrift für Physikalische Chemie (dalam bahasa Jerman). 119U (1): 201–213. doi:10.1515/zpch-1926-11921. S2CID 99383696.
 | Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
Konten ini disalin dari wikipedia, mohon digunakan dengan bijak.
