Mangan(II,III) oksida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Mangan(II) dimangan(III) oksida
| |
| Nama lain
Mangan tetroksida, Mangan oksida, Manganomanganat oksida, Trimangan tetraoksida, Trimangan tetroksida[1]
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Mn3O4 MnO·Mn2O3 | |
| Massa molar | 228,812 g/mol |
| Penampilan | Bubuk hitam kecokelatan[1] |
| Densitas | 4,86 g/cm3 |
| Titik lebur | 1.567 °C (2.853 °F; 1.840 K) |
| Titik didih | 2.847 °C (5.157 °F; 3.120 K) |
| Tak larut | |
| Kelarutan | Larut dalam HCl |
| +12400·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| Windusari (tetragonal), tI28 | |
| I41/amd, No. 141 | |
| Bahaya | |
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL (yang diperbolehkan)
|
C 5 mg/m3[1] |
REL (yang direkomendasikan)
|
Tak tersedia[1] |
IDLH (langsung berbahaya)
|
N.D.[1] |
| Termokimia | |
| Entropi molar standar (S |
149 J·mol−1·K−1[2] |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−1387 kJ·mol−1[2] |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Mangan(II,III) oksida adalah sebuah mangan oksida dengan rumus kimia Mn3O4. Mangan hadir dalam dua bilangan oksidasi, +2 dan +3, dan rumusnya terkadang ditulis sebagai MnO·Mn2O3. Mn3O4 ditemukan di alam sebagai mineral hausmanit.
Pembuatan
Mn3O4 terbentuk ketika mangan oksida apa pun dipanaskan di udara di atas suhu 1000 °C.[3] Penelitian yang cukup banyak telah difokuskan pada produksi Mn3O4 nanokristalin dan berbagai sintesis yang melibatkan oksidasi MnII atau reduksi MnVI.[4][5][6]
Reaksi
Mn3O4 bertindak sebagai katalis untuk berbagai reaksi, misalnya oksidasi metana dan karbon monoksida;[7][8] dekomposisi NO,[9] reduksi nitrobenzena[10] dan pembakaran katalitik senyawa organik.[11]
Struktur
Mn3O4 memiliki struktur windusari, di mana ion oksida berbentuk kubik rapat dan MnII menempati situs tetrahedral dan situs oktahedral MnIII.[3] Strukturnya terdistorsi karena adanya efek Jahn–Teller.[3] Pada suhu kamar Mn3O4 bersifat paramagnetik. Di bawah suhu 41–43 K, ia bersifat ferimagnetik,[12] meskipun telah dilaporkan terjadi penurunan pada sampel nanokristalin hingga suhu sekitar 39 K.[13]
Kegunaan
Mn3O4 terkadang digunakan sebagai bahan awal dalam produksi ferit lunak, misalnya ferit mangan seng,[14] dan litium mangan oksida, yang digunakan dalam baterai litium.[15]
Mangan tetroksida juga dapat digunakan sebagai bahan pemberat saat mengebor bagian reservoir di sumur minyak dan gas.[butuh rujukan]
Referensi
- ^ a b c d e "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0381". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
- ^ Hausmannite Mn3O4 nanorods: synthesis, characterization and magnetic properties Jin Du et al. Nanotechnology, (2006),17 4923-4928, DOI:10.1088/0957-4484/17/19/024 10.1088/0957-4484/17/19/024
- ^ One-step synthesis of Mn3O4 nanoparticles: Structural and magnetic study Vázquez-Olmos A., Redón R, Rodríguez-Gattorno G., Mata-Zamora M.E., Morales-Leal F, Fernández-Osorio A.L, Saniger J.M. Journal of Colloid and Interface Science, 291, 1, (2005), 175-180 DOI:10.1016/j.jcis.2005.05.005
- ^ Use of Carbonaceous Polysaccharide Microspheres as Templates for Fabricating Metal Oxide Hollow Spheres Xiaoming Sun, Junfeng Liu, Yadong Li, Chemistry - A European Journal,(2005), 12, 7, 2039 – 2047, DOI:10.1002/chem.200500660
- ^ The reduction and oxidation behaviour of manganese oxides Stobhe E.R, de Boer A.D., Geus J.W., Catalysis Today. (1999), 47, 161–167. DOI:10.1016/S0920-5861(98)00296-X
- ^ An in situ XRD investigation of singly and doubly promoted manganese oxide methane coupling catalysts.Moggridge G.D, Rayment T, Lambert R.M. Journal of Catalysis, (1992), 134, 242–252, DOI:10.1016/0021-9517(92)90225-7
- ^ NO Decomposition over Mn2O3 and Mn3O4. Yamashita T, Vannice A., Journal of Catalysis (1996),163, 158–168, DOI:10.1006/jcat.1996.0315
- ^ Selective reduction of nitrobenzene to nitrosobenzene over different kinds of trimanganese tetroxide catalysts. Wang W.M., Yang Y.N., Zhang J.Y., Applied Catalysis A. (1995), 133, 1, 81–93 DOI:10.1016/0926-860X(95)00186-7
- ^ Catalytic combustion of C3 hydrocarbons and oxygenates over Mn3O4. Baldi M, Finocchio E, Milella F, Busca G., Applied Catalysis B. (1998), 16, 1, 43–51, DOI:10.1016/S0926-3373(97)00061-1
- ^ Magnetic Structure of Mn3O4 by Neutron Diffraction Boucher B., Buhl R., Perrin M., J. Appl. Phys. 42, 1615 (1971); DOI:10.1063/1.1660364
- ^ Synthesis of superparamagnetic Mn3O4 nanocrystallites by ultrasonic irradiation I.K. Gopalakrishnan, N. Bagkar, R. Ganguly and S.K. Kulshreshtha Journal of Crystal Growth 280, 3-4, (2005), 436-441, DOI:10.1016/j.jcrysgro.2005.03.060
- ^ Method of making manganese-zinc ferrite U.S Patent number: 4093688 (19use Arthur Withop, Roger Emil Travagli
- ^ Process for preparing lithium manganese oxides, U.S Patent number: 6706443,(2004), Horst Krampitz, Gerhard Wohner
Konten ini disalin dari wikipedia, mohon digunakan dengan bijak.
