Niobium dioksida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Niobium(IV) oksida
Niobium dioksida | |
| Nama lain
Niobium(IV) oksida
Kolumbium dioksida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| NbO2 | |
| Massa molar | 124,91 g/mol |
| Penampilan | Padatan hitam kebiruan |
| Titik lebur | 1.915 °C (3.479 °F; 2.188 K)[1] |
| Struktur | |
| Tetragonal, tI96 | |
| I41/a, No. 88 | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Niobium dioksida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia NbO2. Senyawa ini memiliki wujud padatan nonstoikiometris berwarna hitam kebiruan dengan rentang komposisi NbO1,94–NbO2,09.[1] Senyawa ini dapat dibuat dengan mereduksi Nb2O5 dengan H2 pada suhu 800–1350 °C.[1] Metode alternatif adalah reaksi Nb2O5 dengan bubuk Nb pada suhu 1100 °C.[2]
Sifat
Bentuk NbO2 pada suhu kamar memiliki struktur tetragonal, mirip rutil dengan jarak Nb-Nb yang pendek, yang menunjukkan ikatan Nb-Nb.[3] Bentuk pada suhu tinggi juga memiliki struktur mirip rutil dengan jarak Nb-Nb yang pendek.[4] Dua fase bertekanan tinggi telah dilaporkan: satu dengan struktur mirip rutil (sekali lagi, dengan jarak Nb-Nb yang pendek); dan tekanan yang lebih tinggi dengan struktur yang berhubungan dengan badeleyit.[5]
NbO2 tidak larut dalam air dan merupakan reduktor yang kuat, mereduksi karbon dioksida menjadi karbon serta belerang dioksida menjadi belerang.[1] Dalam proses industri untuk produksi logam niobium, NbO2 diproduksi sebagai intermediat melalui reduksi hidrogen dari Nb2O5.[6] NbO2 selanjutnya direaksikan dengan uap magnesium untuk menghasilkan logam niobium.[7]
Referensi
- ^ a b c d C. K. Gupta, A. K. Suri, S Gupta, K Gupta (1994), Extractive Metallurgy of Niobium, CRC Press, ISBN 0-8493-6071-4
- ^ Pradyot Patnaik (2002), Handbook of Inorganic Chemicals,McGraw-Hill Professional, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Bolzan, A; Fong, Celesta; Kennedy, Brendan J.; Howard, Christopher J. (1994). "A Powder Neutron Diffraction Study of Semiconducting and Metallic Niobium Dioxide". Journal of Solid State Chemistry. 113 (1): 9–14. Bibcode:1994JSSCh.113....9B. doi:10.1006/jssc.1994.1334.
- ^ Haines, J.; Léger, J. M.; Pereira, A. S. (1999). "High-pressure structural phase transitions in semiconducting niobium dioxide". Physical Review B. 59 (21): 13650. Bibcode:1999PhRvB..5913650H. doi:10.1103/PhysRevB.59.13650. hdl:10183/198788.
- ^ Patent EP1524252, Sintered bodies based on niobium suboxide, Schnitter C, Wötting G
- ^ Method for producing tantalum/niobium metal powders by the reduction of their oxides by gaseous magnesium, US patent 6171363 (2001), Shekhter L.N., Tripp T.B., Lanin L.L. (H. C. Starck, Inc.)
 | Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
Konten ini disalin dari wikipedia, mohon digunakan dengan bijak.
