Renium(IV) oksida
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Renium(IV) oksida
| |
| Nama lain
Renium dioksida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| ReO2 | |
| Massa molar | 218,206 g/mol |
| Penampilan | Kristal ortorombik berwarna abu-abu |
| Densitas | 11,4 g/cm3[1] |
| Titik lebur | Terdekomposisi pada suhu 1000 °C[2] |
| Tak larut | |
| Kelarutan dalam alkali | Tak larut |
| +44,0·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| Ortorombik, oP12 | |
| Pbcn, No. 60 | |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | MSDS Aldrich |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Renium(III) oksida Renium(VII) oksida Renium(III) klorida |
Kation lainnya
|
Mangan(IV) oksida Teknesium(IV) oksida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Renium(IV) oksida atau renium dioksida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia ReO2. Padatan kristalin berwarna abu-abu hingga hitam ini merupakan reagen laboratorium yang dapat digunakan sebagai katalis. Senyawa ini mengadopsi struktur rutil.
Sintesis dan reaksi
Senyawa ini terbentuk melalui komproporsionasi:[3]
- 2 Re2O7 + 3 Re → 7 ReO2
Kristal tunggal diperoleh melalui transpor kimia, menggunakan iodin sebagai agen transpor:[4]
- ReO2 + I2 ⇌ ReO2I2
Pada suhu tinggi, senyawa ini mengalami disproporsionasi:
- 7 ReO2 → 2 Re2O7 + 3 Re
Senyawa ini membentuk renat dengan hidrogen peroksida alkali dan asam oksidator.[5] Dalam leburan natrium hidroksida, senyawa ini membentuk natrium renat:[6]
- 2 NaOH + ReO2 → Na2ReO3 + H2O
Referensi
- ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 87). CRC Press. hlm. 484. ISBN 0-8493-0594-2. Diakses tanggal 9 Juli 2025.
- ^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds. San Diego: CRC Press. hlm. 328. ISBN 0-8493-8671-3. Diakses tanggal 9 Juli 2025.
- ^ G. Glemser "Rhenium (IV) Oxide" Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Disunting oleh G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. hlm. 1480.
- ^ Rogers, D. B.; Butler, S. R.; Shannon, R. D. (1972). "Single Crystals of Transition-Metal Dioxides". Inorganic Syntheses. Vol. XIII. Wiley. hlm. 135–145. doi:10.1002/9780470132449.ch27. ISBN 9780470131725.
- ^ "RHENIUM DIOXIDE - Manufacturer". Aaamolybdenum.com. Diarsipkan dari asli tanggal 9 Februari 2003. Diakses tanggal 9 Juli 2025.
- ^ G. Glemser "Sodium Rhenate (IV)" Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Disunting oleh G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. hlm. 1483.
Konten ini disalin dari wikipedia, mohon digunakan dengan bijak.
