Pentakarbonilhidridomangan
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Pentakarbonilhidridomangan
| |
| Nama lain
Hidrogen pentakarbonilmanganat(−I) (7CI); Mangan, pentakarbonilhidro- (8CI); Hidridomangan pentakarbonil; Hidridopentakarbonilmangan; Mangan pentakarbonil hidrida; Pentakarbonilhidromangan; Pentakarbonilmangan hidrida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| |
| |
| Sifat | |
| HMn(CO)5 | |
| Massa molar | 195,99799 g/mol |
| Penampilan | Cairan nirwarna[1] |
| Keasaman (pKa) | 7,1 |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Pentakarbonilhidridomangan adalah sebuah senyawa organologam dengan rumus kimia HMn(CO)5. Senyawa ini merupakan salah satu hidrida logam transisi "baris pertama" yang paling stabil.
Pembuatan
Senyawa ini pertama kali dilaporkan pada tahun 1931.[2] Salah satu cara untuk menghasilkan senyawa ini[3] adalah protonasi anion pentakarbonil manganat. Anion pentakarbonil manganat terbentuk melalui reduksi dimangan dekakarbonil, misalnya dengan superhidrida:
- 2 LiHB(C2H5)3 + Mn2(CO)10 → 2 LiMn(CO)5 + H2 + 2 B(C2H5)3
- Li[Mn(CO)5] + CF3SO3H → HMn(CO)5 + CF3SO3Li
Garam [Mn(CO)5]− dapat diisolasi sebagai garam PPN+ (μ-nitrido—bis-(trifenilfosforus)) kristalin, yang diprotonasi secara halus oleh CF3SO3H.[3]
- PPN[Mn(CO)5] + CF3SO3H → HMn(CO)5 + PPN+CF3SO−3
Senyawa ini juga dapat dibentuk melalui hidrolisis pentakarbonil(trimetilsilil)mangan:[4]
- (CO)5MnSiMe3 + H2O → HMn(CO)5 + Me3SiOH (Me = CH3)
Struktur dan sifat
Struktur HMn(CO)5 telah dipelajari melalui berbagai metode, termasuk difraksi sinar-X, difraksi neutron, dan difraksi elektron.[5] HMn(CO)5 dapat dikaitkan dengan struktur kompleks heksakarbonil seperti Mn(CO)+6, dan karenanya memiliki sifat yang serupa.[6] Senyawa ini memiliki simetri oktahedral,[7] grup titik molekulnya adalah C4v dan panjang ikatan H-Mn adalah 1,44 ± 0,03 Å.[6] Analisis difraksi elektron fase gas mengonfirmasi kesimpulan ini.
Reaksi utama
pKa HMn(CO)5 dalam air adalah 7,1.[8] Dengan demikian, senyawa ini sebanding dengan hidrogen sulfida, suatu asam anorganik umum, dalam hal keasamannya.
Reaksi umum yang melibatkan HMn(CO)5 adalah substitusi ligan CO oleh organofosfina, seperti yang terjadi secara termal dan fotokimia. Dengan cara ini, banyak turunan terbentuk dari jenis HMn(CO)5-x(PR3)x.[9] (R di sini tidak harus berupa komponen hidrokarbon murni; misalnya, R dapat berupa OEt, dengan Et = gugus etil.)
HMn(CO)5 dapat digunakan untuk mereduksi olefin dan senyawa organik lainnya, serta halida logam.[3]
Senyawa ini dapat dimetilasi dengan diazometana.[1]
- HMn(CO)5 + CH2N2 → Mn(CO)5CH3 + N2
Referensi
- ^ a b Eley, D.D.; Pines, Herman; Weisz, P.B. Advances In Catalysis. 32. 385. ISBN 978-0-12-007832-5
- ^ Hieber, W.; Leutert, F. (1 April 1931). "Zur Kenntnis des koordinativ gebundenen Kohlenoxyds: Bildung von Eisencarbonylwasserstoff". Naturwissenschaften (dalam bahasa Jerman). 19 (17): 360–361. doi:10.1007/BF01522286. ISSN 1432-1904.
- ^ a b c Hunter, Alan D; Bianconi, Larry J; DiMuzio, Steven J; Braho, Dianne L. Synthesis and Structure- Property Relationships in η6-Arene) Cr(CO)3 Chemistry: From Guided Experiments to Discovery Research. J. Chem. Educ. 75. 1998. 891. DOI:10.1021/ed075p891
- ^ Finn, M.G. Pentacarbonyl(trimethylsilyl)manganese. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. DOI:10.1002/047084289X.rp022s
- ^ Kukolich, Stephen G.; Sickafoose, Shane M. (1 Maret 1994). "Microwave Spectrum and Molecular Structure for Manganese Pentacarbonyl Hydride". Inorganic Chemistry. 33 (6): 1217–1219. doi:10.1021/ic00084a041. ISSN 0020-1669.
- ^ a b Fenske, Richard F.; DeKock, Roger L. (1 Mei 1970). "Electronic structure and bonding in manganese pentacarbonyl halides and hydride". Inorganic Chemistry. 9 (5): 1053–1060. doi:10.1021/ic50087a010. ISSN 0020-1669.
- ^ Liu, Xian-mei; Wang, Chao-yang; Qian-shu; Xie; Yaoming; King, R. Bruce; Schaefer, Henry F., III. Mononuclear and binuclear manganese carbonyl hydrides. Dalton Trans., 2009, 3774-3785, DOI:10.1039/b822913a
- ^ Morris, Robert H. (10 Agustus 2016). "Brønsted–Lowry Acid Strength of Metal Hydride and Dihydrogen Complexes". Chemical Reviews. 116 (15): 8588–8654. doi:10.1021/acs.chemrev.5b00695. hdl:1807/78047. ISSN 0009-2665. PMID 26963836.
- ^ Albertin, Gabriele; Antoniutti, Stefano; Bettiol, Massimo; Bordignon, Emilio; Busatto, Fabio (1 November 1997). "Synthesis, Characterization, and Reactivity of Cationic Molecular Hydrogen Complexes of Manganese(I)". Organometallics. 16 (23): 4959–4969. doi:10.1021/om970226j. ISSN 0276-7333.
Konten ini disalin dari wikipedia, mohon digunakan dengan bijak.
