Asam fosfit
| |||
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC
Asam fosfonat
| |||
| Nama IUPAC (sistematis)
Asam fosfit | |||
| Nama lain
Dihidroksifosfin oksida
Dihidroksi(okso)-λ5-fosfana | |||
| Penanda | |||
Model 3D (JSmol)
|
| ||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| Nomor EC | |||
| Referensi Gmelin | 1619 | ||
| KEGG | |||
PubChem CID
|
|||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
| UNII | |||
| Nomor UN | 2834 | ||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| H3PO3 | |||
| Massa molar | 81,99 g/mol | ||
| Penampilan | padatan putih higroskopis | ||
| Densitas | 1,651 g/cm3 (21 °C) | ||
| Titik lebur | 73,6 °C (164,5 °F; 346,8 K) | ||
| Titik didih | 200 °C (392 °F; 473 K) (terurai) | ||
| 310 g/100 mL | |||
| Kelarutan | larut dalam etanol | ||
| Keasaman (pKa) | 1.3, 6.7 | ||
| −42,5·10−6 cm3/mol | |||
| Struktur | |||
| pseudo-tetrahedral | |||
| Bahaya | |||
| Bahaya utama | skin irritant | ||
| Lembar data keselamatan | Sigma-Aldrich | ||
| Piktogram GHS |  
| ||
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} | ||
| H302, H314 | |||
| P260, P264, P270, P280, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P363, P405, P501 | |||
| Senyawa terkait | |||
Senyawa terkait
|
H3PO4 (atau, PO(OH)3) H3PO2 (atau, H2PO(OH)) | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 verifikasi (apa ini  ?)
| |||
| Referensi | |||
Asam fosfit (atau asam fosfonat) adalah suatu senyawa dengan rumus kimia H3PO3. Senyawa ini bersifat diprotik (mudah melepaskan dua proton), dan bukan triprotik sebagaimana yang mungkin disangka dari rumus kimianya. Asam fosfit berperan sebagai senyawa antara dalam sintesis berbagai senyawa fosfor lainnya. Turunan organik dari asam fosfit, yaitu senyawa dengan rumus RPO3H2, dikenal sebagai asam fosfonat.
Tata nama dan tautomerisme
Zat padat HP(O)(OH)2 memiliki geometri tetrahedral di sekitar atom fosfor pusat, dengan satu ikatan P−H sepanjang 132 pm, satu ikatan rangkap P=O sepanjang 148 pm, serta dua ikatan tunggal P−OH yang lebih panjang, masing-masing sepanjang 154 pm. Seperti halnya oksida fosfor lain yang memiliki ikatan P−H (misalnya asam hipofosfit dan dialkil fosfit),[2] Senyawa ini berada dalam kesetimbangan dengan tautomer yang jumlahnya sangat kecil, yaitu P(OH)3. (Sebagai perbandingan, pada asam arsenit, tautomer utama justru berbentuk trihidroksi). IUPAC merekomendasikan agar bentuk trihidroksi P(OH)3 disebut sebagai asam fosfit, sedangkan bentuk dihidroksi HP(O)(OH)2 dinamai asam fosfonat.[3] Hanya senyawa fosfor dengan tingkat oksidasi lebih rendah yang penamaannya menggunakan akhiran “-it”.
- PIII(OH)3 ⇌ HPV(O)(OH)2 K = 1010.3 (25°C, berair)[4]
Produksi
Dalam skala industri, asam ini diproduksi melalui hidrolisis fosfor triklorida menggunakan air atau uap air:[5]
- PCl3 + 3 H2O → HPO(OH)2 + 3 HCl
HPO(OH)2 juga dapat dihasilkan melalui hidrolisis fosfor trioksida:
- P4O6 + 6 H2O → 4 HPO(OH)2
Kegunaan
Penggunaan terpenting dari asam fosfit (asam fosfonat) adalah dalam produksi fosfit timbal basa, yang berfungsi sebagai penstabil pada PVC dan polimer terklorinasi sejenis.[5]
Asam ini juga digunakan dalam pembuatan penstabil PVC berupa fosfonat timbal basa, asam aminometilena fosfonat, serta asam hidroksietana difosfonat. Selain itu, asam fosfit dimanfaatkan sebagai agen pereduksi kuat dan dalam produksi serat sintetis, pestisida organofosfor, serta bahan pengolahan air yang sangat efisien seperti ATMP.
Material berbasis besi, termasuk baja, dapat memperoleh perlindungan tertentu dengan cara mendorong terjadinya oksidasi (pembentukan “karat”), kemudian mengonversi lapisan oksida tersebut menjadi metalofosfat menggunakan asam fosfat, dan selanjutnya dilindungi melalui pelapisan permukaan. (Lihat: pasivasi).
Turunan organik
Menurut tata nama IUPAC (terutama organik), nama yang digunakan adalah asam fosfonat. Penamaan ini umumnya diperuntukkan bagi turunan tersubstitusi, yaitu senyawa yang memiliki gugus organik yang terikat langsung pada atom fosfor, dan bukan sekadar ester. Sebagai contoh, (CH3)PO(OH)2 disebut sebagai "asam metilfosfonat", yang selanjutnya dapat membentuk ester berupa "metilfosfonat".
Referensi
- ^ "Phosphorous acid". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (dalam bahasa Inggris).
- ^ Janesko, Benjamin G.; Fisher, Henry C.; Bridle, Mark J.; Montchamp, Jean-Luc (2015-09-29). "P(═O)H to P–OH Tautomerism: A Theoretical and Experimental Study". The Journal of Organic Chemistry. 80 (20). American Chemical Society (ACS): 10025–10032. doi:10.1021/acs.joc.5b01618. ISSN 0022-3263. PMID 26372089.
- ^ International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): RSC–IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. Electronic version..
- ^ Guthrie, J. Peter (1979). "Tautomerization Equilibria for Phosphorous Acid and its Ethyl Esters, Free Energies of Formation of Phosphorous and Phosphonic Acids and their Ethyl Esters, and p Ka Values for Ionization of the P—H Bond in Phosphonic Acid and Phosphonic Esters". Canadian Journal of Chemistry. 57 (2): 236–239. doi:10.1139/v79-039.
- ^ a b Bettermann, Gerhard; Krause, Werner; Riess, Gerhard; Hofmann, Thomas (2005), "Phosphorus Compounds, Inorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a19_527 .
Bacaan lebih lanjut
- Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- Corbridge., D. E. C. (1995). Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology (Edisi 5th). Amsterdam: Elsevier. ISBN 0-444-89307-5.
- Lee, J.D. (3 Januari 2008). Concise Inorganic Chemistry. Oxford University Press. ISBN 978-81-265-1554-7.
| Internasional | |
|---|---|
| Nasional | |
| Lain-lain | |
Konten ini disalin dari wikipedia, mohon digunakan dengan bijak.
