Ensiklopedia Dunia

Temukan artikel dan sumber daya untuk membantu menjawab pertanyaan Anda.

Triklorofluorometana

Triklorofluorometana
Nama
Nama IUPAC (preferensi)
Trikloro(fluoro)metana
Nama lain
Triklorofluorometana
Fluorotriklorometana
Fluorokloroform
Freon 11
CFC 11
R 11
Arcton 9
Freon 11A
Freon 11B
Freon HE
Freon MF
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/CCl3F/c2-1(3,4)5 checkY
    Key: CYRMSUTZVYGINF-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/CCl3F/c2-1(3,4)5
  • C(F)(Cl)(Cl)Cl
  • ClC(Cl)(Cl)F
Sifat
CCl3F
Massa molar 137,36 g·mol−1
Penampilan Cairan/gas tak berwarna
Bau hampir tak berbau[1]
Densitas 1.494 g/cm3
Titik lebur −11.048 °C (−19.854 °F; −10.775 K)
Titik didih 2.377 °C (4.311 °F; 2.650 K)
1,1 g/L (pada 20 °C)
log P 2,53
Tekanan uap 89 kPa pada 20 °C
131 kPa pada 30 °C
Konduktivitas termal 0,0079 W m−1 K−1 (gas pada 300 K, mengabaikan ketergantungan tekanan)[2][dibutuhkan verifikasi sumber]
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 0047
Piktogram GHS GHS07: Tanda Seru
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H420
P502
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
26.200 ppm (pada tikus, 4 jam)
100.000 ppm (pada tikus, 20 menit)
100.000 ppm (pada tikus, 2 jam)[4]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
 TWA 1000 ppm (5600 mg/m3)[1]
REL (yang direkomendasikan)
 C 1000 ppm (5600 mg/m3)[1]
IDLH (langsung berbahaya)
 2000 ppm[1]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
checkY verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Triklorofluorometana (juga disebut freon-11, CFC-11, atau R-11) adalah suatu klorofluorokarbon (CFC). Senyawa ini adalah cairan tak berwarna, agak halus, dan berbau manis yang mendidih sekitar suhu kamar.[5] CFC-11 adalah zat perusak ozon Kelas 1 yang merusak lapisan ozon stratosfer pelindung Bumi.[6] R-11 tidak mudah terbakar pada suhu dan tekanan sekitar, tetapi dapat menjadi sangat mudah terbakar jika dipanaskan dan dinyalakan oleh sumber penyulutan yang kuat.

Penggunaan

Penggunaan historis

Triklorofluorometana pertama kali digunakan secara luas sebagai refrigeran. Karena titik didihnya yang tinggi dibandingkan kebanyakan refrigeran, zat ini dapat digunakan dalam sistem dengan tekanan operasi rendah, sehingga desain mekanis sistem tersebut lebih mudah dibandingkan dengan refrigeran bertekanan tinggi R-12 atau R-22.

Triklorofluorometana digunakan sebagai senyawa referensi untuk studi NMR fluorin-19.

Triklorofluorometana sebelumnya digunakan dalam penemuan "burung peminum", terutama karena memiliki titik didih 23,77 °C (74,79 °F). Penggantinya yakni diklorometana, dengan titik didih 39,6 °C (103,3 °F), membutuhkan suhu lingkungan yang lebih tinggi agar dapat berfungsi.

Sebelum diketahuinya potensi penipisan ozon yang disebabkan oleh klorin dalam refrigeran dan kemungkinan efek berbahaya lainnya terhadap lingkungan, triklorofluorometana terkadang digunakan sebagai agen pembersih/pembilas untuk sistem bertekanan rendah.[7]

Penggunaan dalam Astrofisika Planet

Karena triklorofluorometana adalah salah satu klorofluorokarbon yang paling mudah dideteksi yang dihasilkan oleh aktivitas antropogenik, ia telah digunakan dalam upaya mendeteksi polusi industri di atmosfer eksoplanet mirip Bumi.[8]

Produksi

Triklorofluorometana dapat diperoleh dengan mereaksikan karbon tetraklorida dengan hidrogen fluorida pada suhu 435 °C dan tekanan 70 atm, menghasilkan campuran triklorofluorometana, tetrafluorometana, dan diklorodifluorometana dengan rasio 77:18:5. Reaksi ini juga dapat dilakukan dengan adanya antimon triklorida atau antimon pentaklorida:[9]

CCl4 + HF → CCl3F + CF4 + CCl2F2

Triklorofluorometana juga terbentuk sebagai salah satu produk sampingan ketika grafit bereaksi dengan klorin dan hidrogen fluorida pada suhu 500 °C.[9]

Natrium heksafluorosilikat di bawah tekanan pada suhu 270 °C, titanium(IV) fluorida, klorin trifluorida, kobalt(III) fluorida, yodium pentafluorida, dan bromin trifluorida juga merupakan agen fluorinasi yang cocok untuk karbon tetraklorida.[9][10]

CCl4 + Na2SiF6 → CCl3F + CCl2F2 + CCl3F + NaCl + SiF4
CCl4 + BrF3 → BrF + CCl2F2 + CCl3F

Triklorofluorometana dimasukkan dalam moratorium produksi dalam Protokol Montreal tahun 1987. Zat ini memiliki potensi penipisan ozon sebesar 1, dan produksinya di AS dihentikan pada 1 Januari 1996.[6]

Tantangan regulasi

Pada tahun 2018, konsentrasi atmosfer CFC-11 dicatat oleh para peneliti menurun lebih lambat dari yang diharapkan,[11][12] dan kemudian muncul bahwa itu tetap digunakan secara luas sebagai agen peniup untuk insulasi busa poliuretana dalam industri konstruksi Cina.[13] Pada tahun 2021, para peneliti mengumumkan bahwa emisi menurun sebesar 20.000 ton AS dari tahun 2018 hingga 2019, yang sebagian besar membalikkan lonjakan emisi sebelumnya.[14] Pada tahun 2022, Komisi Eropa mengumumkan peraturan yang diperbarui yang mengamanatkan pemulihan dan pencegahan emisi agen peniup CFC-11 dari insulasi busa dalam limbah pembongkaran, yang masih dipancarkan dalam skala yang signifikan.[15]

Bahaya

R11, seperti kebanyakan klorofluorokarbon, membentuk gas fosgen ketika terkena api terbuka.[16]

Galeri

  • CFC-11 diukur oleh Eksperimen Gas Atmosfer Global Lanjutan (AGAGE) di atmosfer bawah (troposfer) di stasiun-stasiun di seluruh dunia. Kelimpahan dinyatakan sebagai fraksi mol rata-rata bulanan bebas polusi dalam bagian per triliun.
    CFC-11 diukur oleh Eksperimen Gas Atmosfer Global Lanjutan (AGAGE) di atmosfer bawah (troposfer) di stasiun-stasiun di seluruh dunia. Kelimpahan dinyatakan sebagai fraksi mol rata-rata bulanan bebas polusi dalam bagian per triliun.
  • Konsentrasi rata-rata CFC-11 di belahan bumi dan global (NOAA/ESRL)
    Konsentrasi rata-rata CFC-11 di belahan bumi dan global (NOAA/ESRL)
  • Rangkaian waktu konsentrasi atmosfer CFC-11 (Walker et al., 2000)
    Rangkaian waktu konsentrasi atmosfer CFC-11 (Walker et al., 2000)
  • Konsentrasi CFC-11 permukaan laut "masa kini" (tahun 1990-an
    Konsentrasi CFC-11 permukaan laut "masa kini" (tahun 1990-an
  • Inventarisasi vertikal samudra CFC-11 “masa kini” (1990-an)
    Inventarisasi vertikal samudra CFC-11 “masa kini” (1990-an)

Referensi

  1. ^ a b c d "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0290". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  2. ^ Touloukian, Y.S., Liley, P.E., and Saxena, S.C. Thermophysical properties of matter - the TPRC data series. Volume 3. Thermal conductivity - nonmetallic liquids and gases. Data book. 1970.
  3. ^ Record dalam GESTIS Substance Database dari IFA
  4. ^ "Fluorotrichloromethane". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  5. ^ Siegemund, Günter; Schwertfeger, Werner; Feiring, Andrew; Smart, Bruce; Behr, Fred; Vogel, Herward; McKusick, Blaine (2005), "Fluorine Compounds, Organic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a11_349
  6. ^ a b "International Treaties and Cooperation about the Protection of the Stratospheric Ozone Layer". U.S. Environmental Protection Agency. 15 July 2015. Diakses tanggal 2021-02-14.
  7. ^ "R-10 ,R-11 ,R-12 GASES - ملتقى التبريد والتكييف HVACafe". ملتقى التبريد والتكييف HVACafe (dalam bahasa Arab). 2017-05-25. Diarsipkan dari asli tanggal 2018-05-18. Diakses tanggal 2018-05-18.
  8. ^ Lin, Henry W.; Abad, Gonzalo Gonzalez; Loeb, Abraham (2014-08-12). "Detecting industrial pollution in the atmospheres of earth-like exoplanets". The Astrophysical Journal. 792 (1): L7. arXiv:1406.3025. doi:10.1088/2041-8205/792/1/L7. ISSN 2041-8213.
  9. ^ a b c Katritzky, Alan R.; Gilchrist, Thomas L.; Meth-Cohn, Otto; Rees, Charles Wayne (1995), Comprehensive Organic Functional Group Transformations, Elsevier, hlm. 220, ISBN 978-0-08-042704-1 – via Google Books
  10. ^ Banks, A.A.; Emeléus, H.J.; Haszeldine, R. N.; Kerrigan, V. (December 1948). "443. The reaction of bromine trifluoride and iodine pentafluoride with carbon tetrachloride, tetrabromide, and tetraiodide and with tetraiodoethylene". Journal of the Chemical Society: 2188–2190. doi:10.1039/JR9480002188.
  11. ^ Montzka SA, Dutton GS, Yu P, et al. (2018). "An unexpected and persistent increase in global emissions of ozone-depleting CFC-11". Nature. 557 (7705). Springer Nature: 413–417. Bibcode:2018Natur.557..413M. doi:10.1038/s41586-018-0106-2. hdl:1983/fd5eaf00-34b1-4689-9f23-410a54182b61. PMID 29769666. S2CID 21705434.
  12. ^ Johnson, Scott (5 May 2018). "It seems someone is producing a banned ozone-depleting chemical again". Ars Technica. Diakses tanggal 18 October 2018. Decline of CFC-11 has slowed in recent years, pointing to a renewed source
  13. ^ McGrath, Matt (9 July 2018). "China 'home foam' gas key to ozone mystery". BBC News. Diakses tanggal 9 July 2018.
  14. ^ Chu, Jennifer (2021-02-10). "Reductions in CFC-11 emissions put ozone recovery back on track". MIT News.
  15. ^ "Proposal for a regulation of the european parliament and the council on substances that deplete the ozone layer" (PDF). European Commission. European Commission-DG Environment. 2022-05-04. Diakses tanggal 24 November 2022.
  16. ^ Orr, Bryan (4 January 2021). "False Alarms: The Legacy of Phosgene Gas". HVAC School. Diakses tanggal 9 May 2022.

Pranala luar

Konten ini disalin dari wikipedia, mohon digunakan dengan bijak.

Toploker.com

Beranda

Program Studi

Karirnews
×
Advertisement