Plumbat
Dalam kimia, plumbat sering kali merujuk pada senyawa yang dapat dilihat sebagai turunan dari anion hipotetis PbO2−3.
Contoh
Halida
Garam dari ([PbI3]−)n, [Pb6I16]4−, [Pb18I44]8−, dll. diberi label sebagai iodoplumbat.[1][2] Semikonduktor perovskit timbal sering kali digambarkan sebagai plumbat.[3]
Oksoanion timbal
Plumbat terbentuk melalui reaksi timbal(IV) oksida, PbO2, dengan alkali.[4][5] Garam plumbat mengandung anion terhidrasi heksahidroksoplumbat(IV) atau plumbat [Pb(OH)6]2−, atau anion anhidrat PbO2−3 (metaplumbat) atau PbO4−4 (ortoplumbat).[4] Misalnya, melarutkan PbO2 dalam larutan kalium hidroksida berair pekat dan panas akan membentuk garam kalium heksahidroksoplumbat(IV) K2[Pb(OH)6]. Garam anhidrat dapat disintesis dengan memanaskan oksida atau hidroksida logam dengan PbO2.
Plumbat yang paling banyak dibahas adalah turunan dari barium metaplumbat BaPbO3. Ketika didoping dengan beberapa bismut sebagai pengganti timbal, material BaPb0.95Bi0.05O3 menunjukkan superkonduktivitas pada suhu 13 K.[6] Pada saat penemuan ini, senyawa oksida tidak menunjukkan sifat tersebut. Kejutan yang terkait dengan hasil ini dikalahkan oleh munculnya superkonduktor kuprat.
Oksida timbal biner
Timbal tetroksida ("timbal merah"), suatu oksida valensi campuran dengan rumus Pb3O4 (merah), dapat dianggap sebagai timbal(II) ortoplumbat(IV), [Pb2+]2[PbO4−4]. Timbal seskuioksida, Pb2O3, juga dikenal (kuning kemerahan), dan memiliki struktur timbal(II) metaplumbat(IV), [Pb2+][PbO2−3].[4]
Referensi
- ^ Krautscheid, Harald; Lode, Christine; Vielsack, Frieder; Vollmer, Heike (2001). "Synthesis and Crystal Structures of Iodoplumbate Chains, Ribbons and Rods with New Structural Types". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (7): 1099–1104. doi:10.1039/b009488i.
- ^ Krautscheid, Harald; Vielsack, Frieder (1995). "[Pb18I44]8−–An Iodoplumbate with an Unusual Structure". Angewandte Chemie International Edition in English. 34 (18): 2035–2037. doi:10.1002/anie.199520351.
- ^ Yusoff, Abd. Rashid bin Mohd; Nazeeruddin, Mohammad Khaja (2016). "Organohalide Lead Perovskites for Photovoltaic Applications". The Journal of Physical Chemistry Letters. 7 (5): 851–866. doi:10.1021/acs.jpclett.5b02893. PMID 26885884.
- ^ a b c Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. hlm. 920. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Newell, Lyman C.; Maxson (1939). "Lead Dioxide". Inorganic Syntheses. Vol. 1. hlm. 45–47. doi:10.1002/9780470132326.ch16.
- ^ Sleight, A.W.; Gillson, J.L.; Bierstedt, P.E. (1975). "High-Temperature Superconductivity in the BaPb1−xBixO3 Systems". Solid State Communications. 17 (1): 27–28. Bibcode:1975SSCom..17...27S. doi:10.1016/0038-1098(75)90327-0.
Pranala luar
Konten ini disalin dari wikipedia, mohon digunakan dengan bijak.
