Besi(II) sulfat
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Fero sulfat; vitriol hijau;vitriol besi; copperas; melanterit; szomolnokit
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| FeSO4ads46bf | |
| Massa molar | 151.908 g/mol (anhidrat) 169.92 g/mol (monohidrat) 278.05 g/mol (heptahidrat) |
| Penampilan | kristal putih atau biru/hijau |
| Bau | tak berbau |
| Densitas | 2.84 g/cm3 (anhidrat) 2.2 g/cm3 (pentahidrat) 1.898 g/cm3 (heptahidrat) |
| Titik lebur | 70 °C (dehidrasi heptahidrat) 400 °C (dekomposisi) |
| 25.6 g/100mL (anhidrat) 48.6 g/100 mL (heptahidrat) (50 °C) | |
| Kelarutan | tidak bercampur pada alkohol |
| Indeks bias (nD) | 1.536 (pentahidrat) 1.478 (heptahidrat) |
| Bahaya | |
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
|
Berbahaya (Xn) Iritasi (Xi) |
| Frasa-R | R22, R36/38 |
| Frasa-S | S2, S46 |
| Titik nyala | Tak terbakar |
| Termokimia | |
| Entropi molar standar (S |
121 J·mol−1·K−1[1] |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−929 kJ·mol−1[1] |
| Senyawa terkait | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Besi(II) sulfat atau fero sulfat adalah senyawa kimia dengan rumus FeSO4. Besi(II) sulfat heptahidrat biru-hijau adalah bentuk yang paling umum dari bahan ini, dan dikenal sejak zaman kuno sebagai copperas dan vitriol hijau, . Semua besi sulfat larut dalam air dan membentuk kompleks logam air Fe(H2O)62+. Besi sulfat mempunyai geometri molekul oktahedral dan bersifat paramagnetik.
Hidrat
Besi(II) hidrat dapat ditemukan dalam beberapa bentuk senyawa hidrat, dan beberapa diantaranya eksis di alam.
- FeSO4·H2O (mineral: szomolnokit, relatif jarang)
- FeSO4·4H2O (mineral: rozenit, berwarna putih, cukup banyak ditemukan, dapat dihidratasi dari melanterit)
- FeSO4·5H2O (mineral: siderotil, relatif jarang)
- FeSO4·6H2O (mineral: feroheksahidrit, relatif jarang)
- FeSO4·7H2O (mineral: melanterit, berwarna biru-hijau, cukup banyak ditemukan)
Pada suhu 90 °C, bentuk heptahidratnya akan melepas molekul air dan membentuk monohidrat yang tak berwarna. Dalam bentuk anhidratnya (bentuk kristal), entalpi pembentukan standarnya adalah -928.4 kJ·mol−1 dan entropi molar standarnya adalah 107.5 J·K−1·mol−1.
Produksi dan reaksi
Dalam proses penyelesaian baja sebelum dilapis, pelat baja akan dilewatkan melalui asam sulfat terlebih dahulu. Proses ini akan menghasilkan besi(II) sulfat.[2]
- Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Sumber lain dari besi(II) sulfat adalah produksi titanium dioksida dari ilmenit melalui proses sulfat.
Besi(II) sulfat juga dapat diproduksi secara komersial dengan oksidasi mineral pirit:
- 2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 FeSO4 + 2 H2SO4
Referensi
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper “Iron Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Wienheim, 2005.
Konten ini disalin dari wikipedia, mohon digunakan dengan bijak.
