Ensiklopedia Dunia

Autoionisasi molekuler (atau ionisasi mandiri) adalah reaksi antara molekul zat yang sama untuk menghasilkan ion. Jika cairan murni terdisosiasi parsial menjadi ion, ia disebut mengalamai ionisasi mandiri (self-ionizing).^[1]^: 163 Bilangan oksidasi pada semua atom dalam reaksi semacam ini tetap tidak berubah. Autoionisasi semacam ini dapat bersifat protik (transfer H⁺), atau non-protik. Beberapa contohnya sebagai berikut:

Contoh

Pelarut protik

Pelarut protik sering mengalami autoionisasi

2 H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻ Ionisasi mandiri air merupakan yang telah dipelajari dengan baik, karena implikasinya pada kimia asam-basa larutan berair.

2 NH₃ ⇌ NH+4 + NH−2^[1]^: 217

2 H₂SO₄ ⇌ H₃SO+4 + HSO−4^[1]^: 223

3 HF ⇌ H₂F⁺ + HF−2^[1]^: 221 Di sini, transfer proton antara dua HF bergabung dengan homoasosiasiF⁻ dan HF ketiga membentuk HF−2.

Pelarut non-protik

2 PF₅ ⇌ PF−6 + PF+4

2 N₂O₄ ⇌ NO⁺ + NO−3^[1]^: 217

2 BrF₃ ⇌ BrF+2 + BrF−4^[1]^: 224

Kimia koordinasi

Autoionisasi tidak terbatas pada cairan atau padatan sederhana. Larutan kompleks logam menunjukkan sifat ini juga. Misalnya, senyawa dari jenis FeX₂(terpiridin) adalah tidak stabil terhadap autoionisasi [Fe(terpiridin)₂]²⁺[FeX₄]²⁻.^[2]

Lihat juga

Ionisasi
Asosiasi ion

Referensi

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Housecroft C.E.; Sharpe A.G. (2005). Inorganic Chemistry (Edisi 2nd). Pearson. ISBN 0130-39913-2.
^ Kamata, K.; Suzuki, A.; Nakai, Y.; Nakazawa, H., "Catalytic Hydrosilylation of Alkenes by Iron Complexes Containing Terpyridine Derivatives as Ancillary Ligands", Organometallics 2012, 31, 3825-3828. doi:10.1021/om300279t